2017-2018学年上海市上宝中学九年级(上)第一次月考化学试卷
一、选择题
1.(3分)2015年10月,因发现抗疟疾药青蒿素而获诺贝尔自然科学类奖的中国本土科学家是( )
A. 莫言 B. 杨振宁
C. 屠呦呦 D. 林巧稚
2.(3分)物质的变化是多种多样的,其中属于化学变化的是( )
A.抹在墙上的石灰浆逐渐变硬
B.用木炭消除冰箱中的异味
C.用金刚石切割玻璃
D.由空气制氧气
3.(3分)氧元素由化合态转化为游离态的变化是( )
A.2C2H2+5O22H2O+4CO2
B.H2CO3H2O+CO2↑
C.4P+5O22P2O5
D.2H2O 2H2↑+O2↑
4.(3分)以下化学符号里的“3”,表示分子个数的是( )
A.3H B.NH3 C.3H2 D.O3
5.(3分)下列实验操作中正确的是( )
A. B.
C. D.
6.(3分)下列说法正确的是( )
A.4mol H2中含8mol氢
B.1mol磷酸(H3PO4)的质量为98克/摩尔
C.0.5mol H2O2中含有1mol O2
D.等质量的O2和O3中所含氧原子的物质的量相同
7.(3分)在空气中易变质,且变质过程与氧气没有关系的物质是( )
A.生石灰 B.铁 C.白磷 D.木炭
8.(3分)下列对实验现象的描述,正确的是( )
A.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
B.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加过量的盐酸,试液由红色变为无色
C.硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰,并生成刺激性气味的气体
D.红磷在氧气中燃烧产生大量浓厚的白色烟雾
9.(3分)溶解适量的固体碘制成消毒液,应该使用( )
A.蒸馏水 B.酒精 C.汽油 D.生理盐水
10.(3分)四种植物花汁在不同酸碱性下呈现的颜色如表所示.若要检测某溶液的酸碱性,最好选用( )
pH
|
<7
|
=7
|
>7
|
玫瑰花汁
|
粉红
|
粉红
|
黄
|
万寿菊花汁
|
黄
|
黄
|
黄
|
大红花汁
|
橙
|
粉红
|
绿
|
万年青花汁
|
橙黄
|
浅绿
|
浅绿
|
A.玫瑰花汁 B.万寿菊花汁 C.大红花汁 D.万年青花汁
11.(3分)下列各组物质加入水中,充分混合后,能得到溶液的是( )
A.氧化铁 B.汽油 C.硫酸铜 D.花生油
12.(3分)影响固体物质在溶剂中溶解度大小的因素有( )
①固体物质的性质,②温度,③压强,④溶质的质量,⑤溶剂的质量,⑥溶剂的性质.
A.①②⑥ B.①③⑤ C.①④⑤ D.②④⑥
13.(3分)给下列溶液蒸发时,溶液溶质的质量分数可能降低的是( )
A.食盐溶液 B.盐酸 C.稀硫酸 D.硝酸钾溶液
14.(3分)某溶液 200g,蒸发 20g 水后,析出 8g 晶体;又蒸发 20g 水后析出晶体 12g,则该温度下,某物质的溶 解度是( )
A.40g/100g 水 B.50g/100g 水
C.60g/100g 水 D.100g/100g 水
15.(3分)要使氢氧化钙不饱和溶液转化为饱和溶液,可采取的方法为( )
①升温 ②降温 ③加水 ④加生石灰 ⑤加熟石灰 ⑥蒸发溶剂
A.②⑤⑥ B.①④⑤⑥ C.①⑤⑥ D.②④⑤⑥
16.(3分)下列有关溶液的认识中,不正确的是( )
A.析出晶体后的溶液是该温度下的不饱和溶液
B.在溶液里进行的化学反应,通常是比较快的
C.同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大
D.食物里的营养成分经消化变成溶液,容易被人体吸收
17.(3分)实验室用氯化钠配制 50.0g 溶质的质量分数为 10%的氯化钠溶液,下列说法错误的是( )
A.用天平称取 5.0g 氯化钠
B.用量程为 10ml 的量筒量取所需的水
C.溶解氯化钠时,使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
D.将配制好的溶液装入细口瓶中,塞好瓶塞并贴上标签
18.(3分)浓度为 10%的氢氧化钠溶液 100g,如果浓度要增加一倍,应采用( )
A.将溶液蒸发掉一半
B.加入 100g10%的氢氧化钠溶液
C.增加 10g 氢氧化钠固体
D.溶剂蒸发掉 45g
19.(3分)现有20℃时200g硝酸钾饱和溶液,以下操作中,溶质与溶剂的质量比发生变化的是( )
A.温度不变蒸发掉20g水
B.温度不变加入10g硝酸钾
C.温度不变加入20g水
D.升温到40℃
20.(3分)将wg KNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分,直到有晶体析出.则正确表示析出晶体质量(m)与蒸发时间(t)的变化关系图象是( )
A. B.
C. D.
21.(3分)向 95g10%的 NaCl 溶液中加入 5g CuSO4 并搅拌至完全溶解,则所得 NaCl 的溶质质量分数是( )
A.15.3% B.14.5% C.10% D.9.5%
22.(3分)有一固体物质(不含结晶水)的溶液甲,在一定温度下,经历如下变化:
溶液甲溶液乙溶液丙
据此判断下列结论中正确的是( )
A.该温度下,固体物质的溶解度是 30g/100g 水
B.溶液丙再蒸发 10g 水,析出晶体的质量一定大于 3g
C.溶液乙一定是不饱和溶液
D.溶液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等
23.(3分)如图为 A 物质的溶解度曲线,M、N 两点分别表示 A 物质的两种溶液。下列做法不能实现 M、N 间的 相互转化的是(A 从溶液中析出时不带结晶水)( )
A.从 M→N:先将 M 降温再过滤,再将其升温
B.从 M→N:先将 M 升温再将其蒸发掉部分水
C.从 N→M:先向 N 中加入适量固体 A 再降温
D.从 N→M:先将 N 降温再加入适量固体 A
24.(3分)向20℃的饱和澄清石灰水中投入适量的氧化钙粉末,充分反应,下列说法错误的是( )
A.溶液温度未冷却到20℃时,一定是饱和溶液
B.溶液温度未冷却到20℃时,溶质质量分数比原溶液大
C.溶液温度恢复到20℃时,溶液质量比原溶液小
D.溶液温度恢复到20℃时,溶质质量分数和原溶液的相等
25.(3分)t℃时,向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和,则此过程中该溶液满足如图a、b两个变量的变化关系的是( )
A.a﹣溶解度,b﹣溶质质量
B.a﹣溶质的质量分数,b﹣溶质质量
C.a﹣溶质质量,b﹣溶剂质量
D.a﹣溶解度,b﹣溶剂质量
26.(3分)为确定某一因素对物质溶解性的影响,A、B、C、D四个实验中能与实验I作为一组达到实验目的是( )
实验编号
|
温度
|
溶剂种类
|
溶剂体积
|
加入固体质量
|
溶解情况
|
实验I
|
20℃
|
水
|
10mL
|
5g 硝酸钾
|
部分溶解
|
A
|
20℃
|
酒精
|
10mL
|
50g 硝酸钾
|
几乎不溶解
|
B
|
20℃
|
水
|
10mL
|
5g 食盐
|
部分溶解
|
C
|
80℃
|
水
|
20mL
|
5g 硝酸钾
|
全部溶解
|
D
|
80℃
|
水
|
10mL
|
10g 硝酸钾
|
全部溶解
|
A.A B.B C.C D.D
二、填空题
27.(3分)水是生活生产中不可缺少的物质。
①日常生活和生产中常见的水,属于纯净物的是 。
A.矿泉水B.蒸馏水C.河水D.雨水
②如图甲所示的简易净化水的装置,运用了如下净水方法中的 (填序号)。
A.消毒B.过滤C.蒸馏D.吸附
③保持水的化学性质的微粒是 (填名称),图乙中电解水的化学方程式是 ,b 试管中产生的气体是 ,检验该气体的方法是 ,实验说明水是 由组成的。
④水中滴入几滴石蕊试液,向其中通入二氧化碳气体,可看到石蕊试液变 色,其反应原理是 (用化学方程式表示),该原理也可用于制碳酸饮料。打开可乐瓶有大量气泡逸出,说明压强减小,气体溶解度变 (填“大”或“小”),当气泡逸出后,瓶内的液体 (填“是”或“不是”)二氧化碳的饱和溶液。
⑤20℃,食盐的溶解度是 36g/100g 水,此时饱和溶液的溶质的质量分数是 26.5%.则“100g”表示 ;
“%”表示 。
A.溶质质量B.溶剂质量C.溶液质量D.溶液体积
⑥将 15g 下列物质投入 85g 水中,使之充分溶解,试比较所得溶液的溶质质量分数的大小。
a.二氧化硫b。氯化钠c。硫酸铜晶体d。氧化钙
28.(3分)某品牌补铁剂主要成分是富马酸亚铁 (C4H2FeO4 ),富马酸亚铁有 种元素组成,其摩尔质量是 ,该分子中各原子的个数比为 , mol 的 C4H2FeO4 中约含有6.02×1023个氢原子。一个 C4H2FeO4 分子的质量(单位:克)的计算表达式是 (列式即可)。
29.(3分)A、B、C 三种固体物质在水中的溶解度曲线如图 1 所示,请回答:
① ℃时,A、B 两种物质溶解度相等;
②t3℃时恰好溶解掉等质量的 A、B、C 三种物质,所消耗的水最多的是 ;
③若将 t3℃三种物质的饱和溶液分别降温 t1℃时,则对三种溶液的说法正确 的是 ;
A.溶剂质量:C>B>A B.都是饱和溶液
C.溶质质量分数:B>A>C D.析出溶质的质量:B>A>C
④图 2 所示,向盛有生石灰的试管中加入适量水,反应的化学方程式 是 。实验时,烧杯中有固体析出,判断该饱和溶 液中析出的晶体是 (填 A 或 B 或 C)。
⑤常温时,某物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态,溶质的质量与水的质量关系如图所示。
a.常温时,该物质的溶解度是
b.A 点时,该溶液的溶质质量分数为
c.图中 A、B、C、D 四个点表示的溶液中溶质质量分数从大到小的关系是
⑥向不同温度的 100g 水中分别放入等质量的某物质,保持温度不变,溶解情况如图4所示。相关分析正确的是 。
a.溶液温度:Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ>Ⅳ
b.溶液质量:Ⅰ=Ⅱ>Ⅲ>Ⅳ
c.溶液Ⅰ一定是不饱和溶液
d.使Ⅳ中的固体全部溶解,溶质质量分数可能不变
三、实验题
30.根据题意回答.
①写出仪器名称:a ,b ;
②实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,可选择的一组装置是 (填编号)
写出反应的化学方程式 ;
③图2是检查装置气密性的过程.最终在F处观察到的现象是 (选填“甲~丁”);
④资料表明:高铁酸钾(K2FeO4)固体也能用于制取氧气,原理如下:
方案一:4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑
方案二:4K2FeO4+10H2O→4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑
Ⅰ.关于以上方案说法错误的是
a.方案一是分解反应
b.方案二更节能简便
c.方案一、二均可在图1的装置B中进行实验
d.制取等质量的氧气,两种方案所需高铁酸钾的质量相等
Ⅱ.若用方案一(4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑)制取0.3mol氧气,需要高铁酸钾的物质的量为 mol(根据化学方程式列式计算).
四、计算题
31.把 40℃的氯酸钾不饱和溶液 50g 平均分成两份,一份蒸发掉 5g 水后又回到 40℃,另一份加入 0.7g 氯 酸钾,结果两者都恰好饱和。求:
(1)40℃时氯酸钾的溶解度;
(2)该温度下,氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数。
32.农业上常用饱和食盐水进行选种.小明家现有某浓度的氯化钠溶液50kg,为了确定该氯化钠溶液的浓度,小明取出70克该溶液进行实验,得到下列数据
蒸发水的质量/g
|
10
|
20
|
30
|
40
|
50
|
冷却到室温时析出氯化钠的质量/g
|
0
|
0
|
0
|
2.8
|
6.4
|
(1)原溶液中氯化钠的质量分数;
(2)在50kg氯化钠溶液中加入多少千克氯化钠刚好成为该室温时的饱和溶液?
33.某兴趣小组用如图装置(碱石灰是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物,极易吸收水蒸汽,经常用作干燥剂),整套装置质量为16克,测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数.测得相关数据如下:整套装置16克.
请回答:
(1)双氧水样品中加入二氧化锰,二氧化锰起 作用,反应生成氧气的物质的量为 .
(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数.(写出计算过程)
(3)实验装置中锥形瓶上加接盛有碱石灰的干燥管作用是 .如果实验装置中不接盛有碱石灰的干燥管,测得的过氧化氢溶液溶质的质量分数会偏大,原因是 .
2017-2018学年上海市上宝中学九年级(上)第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1.【解答】解:A、莫言是文学家,获得了诺贝尔文学奖,故选项错误。
B、杨振宁是物理学家,在粒子物理和统计物理方面做了大量开拓性工作,获得过诺贝尔物理学奖,故选项错误。
C、屠呦呦是因发现抗疟疾药青蒿素而诺诺贝尔自然科学奖的中国本土科学家,故选项正确。
D、林巧稚是中国妇产科学的主要开拓者、奠基人之一,故选项错误。
故选:C。
2.【解答】解:A、抹在墙上的石灰浆逐渐变硬的过程中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,有新物质生成,属于化学变化;故选项正确。
B、用木炭消除冰箱中的异味是利用了活性炭的吸附性,没有新物质生成,属于物理变化;故选项错误。
C、用金刚石切割玻璃是利用了金刚石坚硬的性质,没有新物质生成,属于物理变化;故选项错误。
D、由空气制氧气是利用了液态氮和液态氧沸点的不同,没有新物质生成,属于物理变化;故选项错误。
故选:A。
3.【解答】解:A、反应前,氧气属于单质,氧元素以游离态存在,反应后,水和二氧化碳属于化合物,氧元素以化合态存在;
B、反应前,碳酸属于化合物,氧元素以化合态存在,反应后,水和二氧化碳属于化合物,氧元素以化合态存在;
C、反应前,氧气属于单质,氧元素以游离态存在,反应后,五氧化二磷属于化合物,氧元素以化合态存在;
D、反应前,水属于化合物,氧元素以化合态存在,反应后,氧气属于单质,氧元素以游离态存在。
由分析可知,D选项中的氧元素由化合态转化为游离态。
故选:D。
4.【解答】解:A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数,3H中的“3”表示表示氢原子的个数为3,故选项错误。
B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目,NH3中的“3”表示1个氨分子中含有3个氢原子,故选项错误。
C、标在分子符号前面的数字表示分子的个数,3H2中的“3”表示氢分子的个数为3,故选项正确。
D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目,O3中的“3”表示1个臭氧分子中含有3个氧原子,故选项错误。
故选:C。
5.【解答】解:A、液体药品通常盛放在细口瓶中,图中液体药品盛放在广口瓶中,所示操作错误。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,图中所示操作错误。
C、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中所示操作正确。
D、铁在氧气中燃烧时,为防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶,集气瓶底预先铺上一层细沙或放少量的水,图中集气瓶底部没有铺上一层细沙或放少量的水,所示操作错误。
故选:C。
6.【解答】解:A、4mol的氢气含8mol的氢原子,不能说是含有8mol的氢,故A错误;
B、摩尔质量在数值上等于其相对分子质量,磷酸的相对分子质量为:1×3+31+16×4═98,所以其摩尔质量为98g/mol,但不是其质量,故B错误;
C、过氧化氢中不可能含有氧分子,故C错误;
D、设O2和O3的质量均为1g,则:
O2中氧原子的物质的量为:×2=mol
O3中氧原子的物质的量为:×3=mol
即等质量的O2和O3中所含氧原子的物质的量相同故D正确。
故选:D。
7.【解答】解:四个选项中生石灰、铁、白磷都易变质,木炭不易变质,其中铁的生锈白磷自燃是与氧气的反应,而生石灰是与水发生化学变化生成熟石灰,与氧气无关。
故选:A。
8.【解答】解:A、铁丝在空气中只能烧至发红,不会产生火星,故选项说法错误。
B、向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加过量的盐酸,氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,至恰好完全反应,溶液颜色变为无色,故选项说法正确。
C、硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,产生一种具有刺激性气味的气体,故选项说法错误。
D、红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟,而不是白色烟雾,故选项说法错误。
故选:B。
9.【解答】解:A、蒸馏水是纯水不具有杀菌消毒作用;
B、点易溶于酒精,且酒精具有杀菌消毒作用,所以说该答案正确;
C、汽油虽然能溶解碘但是用作消毒不合适,不符合题意;
D、生理盐水不能很好的溶解碘,不适合溶解适量的固体碘制成消毒液。
故选:B。
10.【解答】解:A、玫瑰花汁在酸性、中性溶液中均显粉红色,不能检验酸性、中性溶液。
B、万寿菊花汁在酸性溶液、中性溶液、碱性溶液中都呈黄色,不宜作酸碱指示剂。
C、大红花汁在酸性溶液、中性溶液、碱性溶液中分别显橙色、粉红色、绿色,可以用于检测某溶液的酸碱性。
D、万年青花汁在碱性、中性溶液中均显浅绿色,不能检验酸性、中性溶液。
故若要检测某溶液的酸碱性,最好选用大红花汁。
故选:C。
11.【解答】解:A、氧化铁难溶于水,不能和水形成均一、稳定的混合物,即不能够形成溶液,故选项错误。
B、汽油难溶于水,不能和水形成均一、稳定的混合物,即不能够形成溶液,故选项错误。
C、硫酸铜易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液,故选项正确。
D、花生油难溶于水,不能和水形成均一、稳定的混合物,即不能够形成溶液,故选项错误。
故选:C。
12.【解答】解:①当温度相同时,固体物质不同则溶解度不同,如20℃时氯化钠的溶解度为36g,而硝酸钾的溶解度为31.6g,所以溶质种类影响固体物质的溶解度。
②大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,少数物质的溶解度受温度变化影响不大,极少数物质溶解度随温度的升高而减小,即温度影响固体物质的溶解度。
③固体物质的溶解度一般不受压强的影响。
④根据溶解度的定义,某温度时100g溶剂中最多溶解的质量为该温时该物质的溶解度,可知溶解度与溶质质量无关。
⑤根据溶解度的定义,某温度时100g溶剂中最多溶解的质量为该温时该物质的溶解度,例如,20℃时100g水最多可以溶解36g氯化钠,则称20℃时氯化钠的溶解度为36g,若该温时,
200g水则最多可以溶解72g氯化钠,但溶解度不能说是72g,仍然要换算成100g水中最多溶解的溶质质量,溶解度仍为36g,所以溶剂质量不影响固体物质的溶解度。
⑥同一物质溶剂不同溶解能力不同,例如植物油可溶解在汽油中但不能溶解在水中。
故选:A。
13.【解答】解:A.食盐溶液蒸发水分时,溶质的质量不变,溶剂的质量减少,若为不饱和溶液,则溶液溶质的质量分数变大,若为饱和溶液,则可能不变;
B.盐酸具有挥发性,加热时盐酸中的溶质氯化氢气体会挥发,造成溶液溶质的质量分数变小;
C.稀硫酸蒸发水分时,溶质的质量不变,溶剂的质量减少,溶液溶质的质量分数变大;
D.硝酸钾溶液蒸发水分时,溶质的质量不变,溶剂的质量减少,若为不饱和溶液,则溶液溶质的质量分数变大,若为饱和溶液,则可能不变;
故选:B。
14.【解答】解:根据题意,蒸发20g水后析出8g晶体;再蒸发20g水后,又析出12g晶体,说明原溶液为不饱和溶液,否则第一次蒸发20g水后也应该析出12g晶体。
再蒸发20g水后,又析出12g晶体,说明12克晶体溶解在20克水中形成的是饱和溶液;根据溶解度的定义,在一定温度下,某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,设t℃时某物质的溶解度为x,则:
x=60g。
故选:C。
15.【解答】解:①氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小,升温,氢氧化钙的溶解度减小,能使氢氧化钙不饱和溶液转化为饱和溶液。
②氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大,降温,氢氧化钙的溶解度增大,溶液仍为不饱和溶液。
③加水,氢氧化钙溶液能继续溶解更多的氢氧化钙,溶液仍为不饱和溶液。
④加生石灰,生石灰能与水反应生成氢氧化钙,溶剂的质量减少,有氢氧化钙析出,能使氢氧化钙不饱和溶液转化为饱和溶液。
⑤加熟石灰,能使氢氧化钙不饱和溶液转化为饱和溶液。
⑥蒸发溶剂,至有氢氧化钙析出,能使氢氧化钙不饱和溶液转化为饱和溶液。
故①④⑤⑥能使使氢氧化钙不饱和溶液转化为饱和溶液。
故选:B。
16.【解答】解:
A、饱和溶液是指在一定温度下,一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液,析出晶体后的溶液说明已经不能继续溶解该溶质了是饱和溶液,故A错误;
B、化学反应速度快慢决定反应物的接触面积的大小,接触面积越大反应速度越快,在溶液里反应物接触面积很大,所以反应速度快,故B正确;
C、在同一温度下,同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大,所以缺少了温度的限制,故C错误;
D、食物里的营养成分经消化变成溶液,容易被人体吸收随着血液循环被运送到身体各处,故D正确。
故选:AC。
17.【解答】解:A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制50.0g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,需氯化钠的质量=50.0g×10%=5.0g,故选项说法正确。
B、溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量,所需溶剂的质量为50.0g﹣5g=45g(合45mL),应用规格为50mL的量筒量取水的体积,故选项说法错误。
C、溶解蔗糖时,使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒(作用是搅拌,加快溶解速率),故选项说法正确。
D、配制完成后,要将配制好的溶液装入细口瓶中,塞好瓶塞并贴上标签,故选项说法正确。
故选:B。
18.【解答】解:100g 10%的氢氧化钠溶液中:溶质质量为10g、溶剂质量为90g。浓度要增加一倍就是20%;
A、将溶液蒸发掉一半,就是蒸发掉50g水,溶质质量分数=×100%=20%,故正确;
B、若加入100g10%的氢氧化钠溶液,溶质质量分数不变,依然为10%,故错误;
C、增加10g 氢氧化钠固体,溶质质量分数=≈18.2%,故错误;
D、溶剂蒸发掉45g,溶质质量分数=×100%≈18.2%,故错误。
故选:A。
19.【解答】解:A、温度不变蒸发水,因溶解度不变,所以溶液中会有溶质析出,即溶质和溶剂都减少,但还是该温度下的饱和溶液,所以溶液中溶质和溶剂的比值没变;
B、若温度不变时,饱和溶液不再继续溶解溶质,所以溶液中溶质和溶剂的比值没变;
C、温度不变,加入20克水后,溶液变为不饱和溶液,溶剂质量增加,溶质质量不变,所以溶液中溶质和溶剂的比值发生改变;
D、将饱和溶液升高温度时,溶液的状态变为不饱和溶液,而溶质和溶剂没变,所以溶液中溶质和溶剂的比值没变。
故选:C。
20.【解答】解:A、硝酸钾不饱和溶液溶中不能存在晶体,晶体质量不能为0,故起点不对,所以错误。
B、硝酸钾不饱和溶液中没有晶体,溶液由同温度下的不饱和溶液变成了饱和溶液后,再恒温蒸发就有一定量晶体析出,图示正确。
C、硝酸钾不饱和溶液需要蒸发溶剂一段时间后才有晶体析出,起点不对,所以错误。
D、硝酸钾不饱和溶液溶中不能存在晶体,晶体质量不能为0,故起点不对,且晶体的质量随着溶剂的蒸发应该增加,不能是减少,所以错误。
故选:B。
21.【解答】解:由质质量分数的计算公式可知,向 95g10%的 NaCl 溶液中加入 5g CuSO4 并搅拌至完全溶解,则所得NaCl 的溶质质量分数是:×100%=9.5%。
由上述计算可知,D正确。
故选:D。
22.【解答】解:第一次蒸发10g水,没有晶体析出,所得溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和。
若第一次蒸发10g水恰好形成的是饱和溶液,第二次温蒸发掉10克水,结果析出3克甲,说明10g水恰好溶解甲晶体等于3g。
若第一次蒸发10g水形成的是不饱和溶液,则第二次温蒸发掉10克水,结果析出3克甲,需要先蒸发一部分水形成饱和溶液,再蒸发水才能析出晶体,说明10g水中溶解的晶体的质量大于3g,故第三次仍蒸发掉10克水,析出的晶体的质量大于3g。
A、由上述分析,无法确定该温度下固体物质的溶解度大小,故选项说法错误。
B、溶液丙再蒸发10g 水,第三次恒温蒸发10g水析出晶体的质量大于或等于3g,故选项说法错误。
C、溶液乙可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液,故选项说法错误。
D、若溶液乙是饱和溶液,溶液丙为饱和溶液,则液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等,故选项说法正确。
故选:D。
23.【解答】解:A、从M→N:先将M降温过滤后再将其升温可行,能实现M、N间的相互转化,故A错误;
B、从M→N:先将M升温再将其蒸发掉部分水不可行,因为蒸发水后,可能变饱和,不能实现M、N间的相互转化,故B正确;
C、从N→M:先向N中加入适量固体A再降温可行,能实现M、N间的相互转化,故C错误;
D、从N→M:先将N降温再加入适量固体A可行,能实现M、N间的相互转化,故D错误。
故选:B。
24.【解答】解:A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,氧化钙与水反应放热,使温度升高,氢氧化钙的溶解度减小,故A正确;
B、溶液温度末冷却到20℃时,氢氧化钙的溶解度小于20℃的溶解度,故溶质质量分数比甲溶液小,故B错误;
C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,消耗了饱和溶液中的溶剂,使部分氢氧化钙析出,导致溶液质量减小,故C正确;
D、溶液温度恢复到20℃时,仍为氢氧化钙的饱和溶液,同温下同种溶质在同种溶剂中的饱和溶液溶质质量分数相同,故D正确,
故选:B。
25.【解答】解:A、影响固体物质的溶解度的因素主要是温度,不受溶质质量、溶剂质量多少的影响,加入溶质质量只能影响溶液质量或溶质质量分数,故选项正确。
B、随着溶质的加入,溶液中溶质的质量增加,溶剂质量不变,则溶质质量分数增大,当溶液达到饱和后,溶质质量分数就不变了,图象应该是先上升后成一条水平直线,故选项错误。
C、t℃时,向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和,此过程中溶剂的质量不变,溶质质量增加,b不能表示溶剂,图象与溶质、溶剂的变化不对应,故选项错误。
D、影响固体物质的溶解度的因素主要是温度,不受溶质质量、溶剂质量多少的影响,t℃时,向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和,此过程中溶剂的质量不变,b不能表示溶剂,图象与溶质、溶剂的变化不对应,故选项错误。
故选:A。
26.【解答】解:A、溶剂种类、加入固体质量都不同,所有题A错;
B、只有加入的固体种类不同,但结论相同,所以B错误;
C、温度、溶剂体积都不同,故C错;
D、既然10g都能溶完,那么5g一定能溶完,所以只有一个变量温度,故D正确。
故选:D。
二、填空题
27.【解答】解:①A.矿泉水中含有矿物质与水,属于混合物;B.蒸馏水中只含一种物质,属于纯净物;C.河水中含有水和其他杂质,属于混合物;D.雨水中含有水和其他杂质,属于混合物;故填:B;
②图甲所示的简易净化水的装置,运用了过滤和吸附的净水方法;故填:BD;
③水是由水分子构成的,所以保持水的化学性质的微粒是水分子;水通电分解为氢气和氧气,b管内的气体较少,是氧气,氧气具有助燃性,可用带火星的木条来检验;电解水生成了氢气和氧气,由此可知,水是由氢元素与氧元素组成的;故填:水分子;2H2O2H2↑+O2↑;氧气;带火星的木条伸入试管中,木条复燃则证明是氧气;
氢、氧两种元素;
④二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色的石蕊试液变红色;打开可乐瓶有大量气泡逸出,说明压强减小,气体溶解度变小,当气泡逸出后,瓶内的液体仍是二氧化碳的饱和溶液;故填:红;CO2+H2O=H2CO3;小;是;
⑤20℃,食盐的溶解度是 36g/100g 水,此时饱和溶液的溶质的质量分数是 26.5%.则“100g”表示溶剂的质量;“%”表示溶液的质量;故填:B;C;
⑥a.15g二氧化硫溶于水生成亚硫酸,溶质的质量大于15g,溶质的质量分数大于15%;
b.15g氯化钠投入85g 水中,使之充分溶解,溶质的质量分数等于15%;
c.15g硫酸铜晶体投入85g 水中,使之充分溶解,溶质的质量分数小于15%;
d.氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙微溶于水,溶质的质量分数最小。
故填:a>b>c>d。
28.【解答】解:由富马酸亚铁的化学式C4H2FeO4可知,它是由C、H、Fe、O这四种元素组成,富马酸亚铁的相对分子质量为12×4+1×2+56+16×4=170,则C4H2FeO4的摩尔质量为170g/mol;由富马酸亚铁的化学式C4H2FeO4可知,其中C、H、Fe、O元素的原子个数比为4:2:1:4,1molC4H2FeO4中含有2mol氢原子,则0.5molC4H2FeO4中含有1mol氢原子,约含有6.02×1023个氢原子。1molC4H2FeO4中含有含有6.02×1023个C4H2FeO4分子,则一个C4H2FeO4分子的质量(单位:克)的计算表达式是:。
故答案为:4;170g/mol;C:H:Fe:O=4:2:1:4;0.5;。
29.【解答】解:①在t2℃时,A、B 两种物质溶解度相等;故答案为:t2;
②t3℃时恰好溶解掉等质量的 A、B、C 三种物质,所消耗的水最多的是C,因为在该温度下C的溶解度最小;故答案为:C;
③若将t3℃三种物质的饱和溶液分别降温t1℃时,则对三种溶液的说法正确的是溶质质量分数:B>A>C,因为C的质量分数不变,还是最小;故答案为:C;
④图2所示,向盛有生石灰的试管中加入适量水生成氢氧化钙,实验时,烧杯中有固体析出,判断该饱和溶液中析出的晶体是氢氧化钙,因为溶液饱和后有溶质析出;故答案为:CaO+H2O=Ca(OH)2;Ca(OH)2;
⑤常温时,某物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态,溶质的质量与水的质量关系如图3所示;a.常温时,该物质的溶解度是40g;b.A 点时,该溶液的溶质质量分数=;c.图中 A、B、C、D 四个点表示的溶液中溶质质量分数从大到小的关系是:C=D>A>B;故答案为:a、40g;b、20%;c、C=D>A>B;
⑥向不同温度的100g水中分别放入等质量的某物质,保持温度不变,溶解情况如图4所示。相关分析正确的是:b.溶液质量:Ⅰ=Ⅱ>Ⅲ>Ⅳ;d.使Ⅳ中的固体全部溶解,溶质质量分数可能不变;故答案为:bd;
三、实验题
30.【解答】解:①标号仪器分别是酒精灯和导管;
②氯酸钾和二氧化锰都是固体,反应条件是加热,发生装置选择A,氧气不易溶于水,密度比空气大,可用排水法或向上排空气法收集,化学方程式为:2KClO32KCl+3O2↑;
③甲、松开双手后,由于装置中的气体遇冷收缩、压强变小,又会在导管里形成一段水柱,该图示错误.
乙、松开双手后,由于装置中的气体遇冷收缩、压强变小,又会在导管里形成一段水柱,该图示错误.
丙、松开双手后,由于装置中的气体遇冷收缩、压强变小,又会在导管里形成一段水柱,该图示正确.
丁、松开双手后,由于装置中的气体遇冷收缩、压强变小,又会在导管里形成一段水柱,该图示错误.
故选:丙.
④A、由方案一:4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑可知,属于分解反应,故正确;
B、方案一需加热,方案二常温进行反应,方案二更节能简便,故正确;
C、方案一需加热,属于固固加热型,不能在图1的装置B中进行实验,故错误;
D、由方案一:4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑和方案二:4K2FeO4+10H2O→4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑可知:制取等质量的氧气,两种方案所需高铁酸钾的质量相等.
设需高铁酸钾的物质的量为x mol
4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑
4 3
x 0.3mol
x=0.4mol
答案:
①酒精灯;导管;
②AC或AE;2KClO32KCl+3O2↑;丙;
④c;0.4mol
四、计算题
31.【解答】解:(1)40℃的氯酸钾不饱和溶液 50g 平均分成两份,一份蒸发掉 5g 水后又回到 40℃,另一份加入 0.7g 氯酸钾,结果两者都恰好饱和,即0.7g 氯酸钾溶于5g水恰好形成饱和溶液,则40℃时氯酸钾的溶解度为x,则 x=14g。
(2)该温度下,氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈12.3%。
故答案为:
(1)40℃时氯酸钾的溶解度为14g;
(2)该温度下氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为12.3%。
32.【解答】解:
(1)蒸发掉40g水的时候,开始析出氯化钠,所以剩下的 70g﹣40g=30 g溶液也是饱和溶液,10克水最多析出6.4g﹣2.8g=3.6g
则饱和食盐水中溶质、溶剂、溶液质量之比为3.6g:10g:13.6g,此时剩余溶液质量为70g﹣50g﹣6.4g=13.6g,也是饱和溶液,其中溶质为3.6g,溶解为10g,所以原溶液中的溶质为6.4g+3.6g=10g,原溶液中氯化钠的质量分数100%≈14.3%
(2)在50kg氯化钠溶液中溶质质量为50Kg×=7.1Kg
溶剂质量为50kg﹣7.1Kg=42.9Kg
42.9Kg水中徐氯化钠的质量为42.9Kg×=15.4Kg
在50kg氯化钠溶液中加入氯化钠的质量为15.4Kg﹣7.1Kg=8.3Kg
答案:
(1)原溶液中氯化钠的质量分数14.3%
(2)在50kg氯化钠溶液中加入8.3千克氯化钠刚好成为该室温时的饱和溶液
33.【解答】解:(1)催化剂所起的作用叫做催化作用,根据质量守恒定律可知,装置的质量的减少量就是生成氧气的质量,所以生成氧气的质量:84g+0.5g﹣83.7g=0.8g.所以物质的量为:
=0.025mol;
(2)设要生成0.8g氧气需要参加反应的过氧化氢的质量为X则:
2H2O22H2O+O2↑
68 32
X 0.8g
根据:解得X=1.7g,过氧化氢溶液质量为:84g﹣16g=68g,所以过氧化氢溶液中溶质的质量分数:×100%=2.5%;
(3)实验装置中锥形瓶上加接盛有碱石灰的干燥管作用是吸收装置内向外跑的水蒸汽,如果实验装置中不接盛有碱石灰的干燥管,则如果实验装置中不接盛有碱石灰的干燥管,导致装置内一些水蒸气跑掉,质量减少的多了,算出来的氧气的质量大了,所以算出来的过氧化氢质量偏大,测得的过氧化氢溶液溶质的质量分数会偏大.
故答案为:(1)催化;0.8g;(2)2.5%;(3)吸收装置内向外跑的水蒸汽;如果实验装置中不接盛有碱石灰的干燥管,导致装置内一些水蒸气跑掉,质量减少的多了,算出来的氧气的质量大了,所以算出来的过氧化氢质量偏大,测得的过氧化氢溶液溶质的质量分数会偏大.
获得更多试题及答案,欢迎联系微信公众号:ygjjcom