高二化学等级班测试卷(铁、铝)
一、单选题
1. 最近科学家冶炼出了纯度高达 99.999%的铁,估计它不会具有的性质是( )
A. 硬度比生铁低 B. 在潮湿的空气中放置不易生锈
C. 与 4mol/L 盐酸的反应速率比生铁快 D. 在冷的浓硫酸中可以钝化
2. 下列反应中,有单质铁生成的是( )
A. Cu+FeCl3(aq) B. Na+FeSO4(aq) C. Al+Fe3O4(高温) D. Ag+FeSO4(aq)
3. 在强酸溶液中存在大量的 Fe2+和 Ba2+,那么在溶液中含有的离子是( )
A. NO3
- B. SO4
2- C. Cl- D. CO3
2-
4. 将 2.7g 铝粉分别与体积为 100mL、浓度均为 2mol/L 的①硫酸溶液、②烧碱溶液、③盐酸完全反应,放
出氢气的体积(相同条件)大小比较式( )
A. ①=②=③ B. ①=②>③ C. ①>②>③ D. ②>①=③
5. 下列各组的两种溶液中,分别加入足量氨水,观察到的现象相同的是( )
A. FeCl3 AlCl3 B. NaCl BaCl2 C. MgCl2 CuCl2 D. FeCl2 FeCl3
6. 四种黑色粉末 CaO、FeO、MnO2、C(石墨)只需加入一种实际(可加热)即可将它们区别开来,这种
试剂是( )
A. NaOH 溶液 B. 稀 H2SO4 C. 浓盐酸 D. 蒸馏水
7. 下列各组物质反应后,滴入 KSCN 溶液一定显红色的是( )
A. 生了锈的铁块放入稀 H2SO4中 B. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉
C. FeO 放入稀 HNO3中 D. Fe 放入 HNO3溶液中
8. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气,此溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A. Cl-、SO4
2-、Na+、K+ B. K+、ClO-、Na+、NO3
- C. HCO3
-、Na+、NO3
-、K+ D. NO3
-、Ba2+、Cl-、NH4+ 9. Al 和 NaOH 水溶液反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )
A. 1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 4:1
10. 将物质 X 逐渐加入 Y 溶液中,生成沉淀物质的量 n2与所加 X 的物质的量 n1的关系如图所示,符合图
示情况的是( )
A B C D
X NaOH AlCl3 HCl NaAlO2
Y AlCl3 NaOH NaAlO2 HCl
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二、填空题
11. 如何除去杂质,提纯下列各物质
混合物成分 提纯所用试剂的化学式 离子方程式
(1)FeCl2中含少量 FeCl3杂质
(2)FeCl3中含少量 FeCl2杂质
(3)FeSO4中含少量 CuSO4杂质
12. 要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+,请你设计实验,简述操作过程,并写出必要的离子方程式
___________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________
13. 铝是地壳中含量最高的金属元素,化学性质活泼。
(1)在通常情况下,金属铝制品能稳定地存在,不被氧化且不跟水作用,是因为____________________
___________________________________________________________________________________________ (2)将在空气中长时间放置的铝条浸入 6mol/L 的 NaOH 溶液中,发现刚开始没有气泡,后来出现大量气
泡。出现这一现象的原因是(用文字和方程式表述)______________________________________________
___________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________ (3)明矾是常见的净水剂,写出明矾净水的原因(用文字和方程式表述)__________________________
___________________________________________________________________________________________
14.向 20mL 含有 1mol/L 的氯化铝和一定量盐酸的溶液中逐滴加入浓度为 1mol/L 的氢氧化钠溶液,产生沉
淀的质量与所加碱的体积如图所示:
(1)写出 AC 段和 CD 段发生反应的离子方程式:
AC_______________________________________
CD_______________________________________
(2)盐酸溶液的浓度是____________________。
(3)若产生 0.78g 白色沉淀,则加入的氢氧化钠溶液的体积可能是__________________。
(4)D 点表示的氢氧化钠溶液的体积是______________________。
15.FeCl3溶液在工业上用于蚀刻铜箔制造电路板。从蚀刻后的废液中可以回收铜并使蚀刻液再生。流程
如下(部分物质有省略):
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回答下列问题:
(1)FeCl3溶液蚀刻铜箔反应的离子方程式为_______________________________________。
(2)从固体中分离出铜,加入的试剂 X 可以是________________。
(3)使滤液再生为蚀刻液可采用的方法是___________________________________________。
16.为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成,分别进行下列实验。
(1)若取 ag 样品,向其中加入足量的 NaOH 溶液,测得生成的气体(标准状况,下同)体积为 bL,样
品中铝的质量是______________g。
(2)若取 ag 样品将其点燃,恰好完全反应,该反应的化学方程式是:_______________________,氧化
铁与铝的质量比是_____________。
(3)待(2)中反应产物冷却后,加入足量盐酸,测得生成的气体体积为 cL,该气体与(1)中所得气体
的体积比 c:b=__________。
(4)用铝热法还原下列物质,制得金属各 1mol,消耗铝最少的是( )
A MnO2 B Fe3O4 C Cr2O3 D V2O5
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参考答案
一、单选题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C C C B B C C A C C
二、填空题
11.
混合物成分 提纯所用试剂的化学式 离子方程式
(1)FeCl2中含少量 FeCl3杂质 Fe 2Fe3++Fe→3Fe2+
(2)FeCl3中含少量 FeCl2杂质 Cl2 2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl- (3)FeSO4中含少量 CuSO4杂质 Fe Cu2++Fe→Cu+Fe2+
12. 取样,向其中滴加 KSCN 溶液,无明显现象;再向其中滴加氯水,溶液呈血红色。
2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-;2Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
13. (1)其表面覆盖有一层致密的氧化膜
(2)刚开始时是铝表面的 Al2O3先与 NaOH 溶液反应:Al2O3+2OH-→2AlO2
-+H2O,此时无气体生成;一
段时间后,Al 再与 NaOH 溶液反应:2Al+2OH-+2H2O→2AlO2
-+3H2↑,产生大量气泡。
(3)明矾在溶液中电离出的 Al3+发生水解:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,生成的 Al(OH)3能吸附水中的杂
质,并形成沉淀,使水澄清。
14.(1)Al3++3OH-→Al(OH)3↓;Al(OH)3+OH-→AlO2
-+2H2O
(2)1mol/L (3)50mL 或 90mL (4)100mL
15.(1)2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+
(2)盐酸(CuCl2)
(3)通入足量 Cl2(含 HCl 的 H2O2溶液)
16. (1)0.8b
(2)2Al+Fe2O3 高温 Al2O3+2Fe;80:27
(3)2:3
(4)B
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